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      高中化學5種常用的干燥劑?

      發布時間:2020-11-10 14:21:36

        一、常見干燥劑的分類

        1、酸性干燥劑:濃硫酸、P2O5、硅膠

        1)濃硫酸(強氧化性酸)

        2)P2O5(酸性白色粉末)、

        3)硅膠(它是半透明,內表面積很大的多孔性固體,有良好的吸附性,對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠,沒有吸水時呈藍色,被水飽和后呈粉紅色。)

        2、堿性干燥劑:堿石灰、CaO、固體NaOH 1)堿石灰(它是白色固體,主要成分CaO和NaOH)、

        2)CaO(它是白色固體, 堿性氧化物)、

        3)固體NaOH(強堿)

        3、中性干燥劑:無水CaCl2、CuSO4

        1)無水CaCl2(白色多孔固體)、

        2)CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水后變成藍色CuSO4·5H20)

        二、常見氣體的分類

        中學階段常見的氣體,按酸堿性也可分為三種:

       ?、偎嵝詺怏w:CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等

       ?、趬A性氣體:NH3

       ?、壑行詺怏w:N2、O2、H2、CH4等

        三、干燥劑的選擇

        1、總的原則:(酸堿性要一致且不能發生反應)

        a、酸性干燥劑不能干燥堿性氣體,可以干燥酸性氣體及中性氣體;

        b、堿性干燥劑不能干燥酸性氣體,可以干燥堿性氣體及中性氣體;

        c、中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這一角度來考慮,

        2、同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發生了氧化還原反應,或生成絡合物,加合物等,就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。

        特殊性:

       ?、俨荒苡脻饬蛩岣稍颒2S, HBr,HI等還原性氣體,因為二者會發生氧化還原反應。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓, H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O

       ?、诓荒苡脽o水硫酸銅干燥H2S氣體,二者會發生反應 : CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發生反應生成絡合物:CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

       ?、懿荒苡脽o水CaCl2干燥NH3,二者會發生反應生成一些加合物:CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

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